Bạn bè bốn phương

Tài nguyên dạy học

Hỗ trợ trực tuyến

  • (Nguyễn Thị Thu Hà)
  • (Nguyễn Kim Dung)
  • (Nguyễn Chí Luyện)
  • (Nguyễn Anh Tú)
  • (Nguyễn Thị Hải Yến)
  • (Vũ Mai Phương)

Điều tra ý kiến

Các bạn thầy trang web của chúng tôi thế nào?
Bình thường
Đẹp
Đơn điệu
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Ảnh ngẫu nhiên

    _1070660.jpg Tucheotohinhanh_2_gtxs_hmda.jpg Cxtv1.jpg Thanh_oai_doi_moi.mp3 IMG_20140303_0908481.jpg IMG_20141215_084318.jpg IMG_20141215_084259.jpg IMG_3004.jpg IMG_2997.jpg IMG_2991.jpg IMG_2983.jpg Thanh_van.jpg 20141213_161251.jpg 20141209_105902.jpg 20141209_110046.jpg IMG_20141212_084612.jpg Anh1.jpg Anh.jpg Hanh_Quan_Xa__Hop_Ca.mp3 Doan_Ve_Quoc_Quan__Top_Ca.mp3

    Thành viên trực tuyến

    10 khách và 2 thành viên
  • Nguyễn Văn An
  • Lê thị lãnh
  • Các dạng bài tập hóa học lớp 8.doc

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Hữu Hải
    Ngày gửi: 15h:34' 19-09-2010
    Dung lượng: 241.5 KB
    Số lượt tải: 3165
    Số lượt thích: 1 người (Phạm Thanh Bình)
    
    I - Cấu tạo nguyên tử:
    Kiến thức: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện
    Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm.
    Hạt nhân nguyên tử tạo bởi ptoton và nơtron. Proton mang điện tích dương, Nơtron không mang điện (n)
    Trong nguyên tử số p = số e,
    Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có một số electron nhất định. (lớp 1: có tối đa 2e. lớp 2: có tối đa 8e. lớp 3: có tối đa 8e.)
    Bài 1: Hãy điền vào bảng sau:
    Nguyên tử
    Số p trong hạt nhân
    Số e trong nguyên tử
    Số lớp electron
    Số e lớp ngoài cùng.
    
    Hiđro
    1
    1
    1
    1
    
    Oxi
    8
    8
    2
    6
    
    Natri
    11
    11
    13
    1
    
    kali
    
    
    
    
    
    Clo
    
    
    
    
    
    Cacbon
    
    
    
    
    
    nhôm
    
    
    
    
    
    Bài 2: a) hãy cho biết số lớp e của các nguyên tử có số proton là: 5; 6; 9; 20; 15….
    b) hãy tính nhanh số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử đó.
    c) Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo những nguyên tử trên.
    II – Nguyên tố hóa học:
    định nghĩa: Là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.
    như vậy số p là số đặc trưng của một nguyên tố hóa học.
    Kí hiệu hóa học: bảng 1 sgk/42.
    Mỗi kí hiệu hóa học còn chỉ 1 nguyên tử nguyên tố đó.
    Nguyên tử khối:
    Khối lượng của một nguyên tử Cacbon là: 1,9926. 10-23 g.
    Chọn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi là đơn vị cacbon (đvC)
    Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.
    Đây chỉ là khối lượng tương đối giữa các nguyên tử. Chủ yếu cho biết sự nặng nhẹ của các nguyên tử.
    Bài 1: Hãy so sánh xem nguyên tử Lưu huỳnh nặng hay nhẹ hơn, bằng bao nhiêu lần so với các nguyên tử sau: oxi; sắt; cacbon; đồng.
    Bài 2: Hãy xác định nguyên tử X trong mỗi trường hợp sau:
    Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử lưu huỳnh.
    Nguyên tử X nặng gấp 14 lần nguyên tử hiđro.
    9 nguyên tử X nặng bằng 8 nguyên tử nhôm.
    Nguyên tử X nặng bằng tổng khối lượng của 5 nguyên tử Canxi và 1 nguyên tử Hiđro.
    Bài 3: Hãy tính khối lượng bằng gam của mỗi nguyên tử các nguyên tố sau: Ca; Mg; Al; Fe; Na; O; S; N; Cl …
    Bài 4: Hãy cho biết 1 đơn vị cacbon ứng với bao nhiêu gam?
    III – Đơn chất và hợp chất – Phân tử.
    Đơn chất: là những chất tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học.
    Hợp chất: là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.
    Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.
    phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon. Bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử.
    Mỗi chất là một tập hợp vô cùng lớn những hạt là phân tử hay nguyên tử. tùy điều kiện, một chất có thể ở ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí (hay hơi). Ở trạng thái khí các hạt rất xa nhau.
    Bài 1: Hãy cho biết các chất sau chất nào là đơn chất, hợp chất, giải thích vì sao? Và hãy tính phân tử khối của từng chất.
    Khí ozon, biết phân tử gồm 3 nguyên tử O
    Khí metan, biết phân tử gồm 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H.
    Khí clo, biết phân tử gồm 2 nguyên tử Cl
    Axit sunfuric, biết phân tử gồm 2H, 1S và 4O
    Đạm urê, biết phân tử gồm 1C, 1O, 2N và 4H.
    Bài 2: Hãy so sánh phân tử khí nitơ nặng hay nhẹ hơn, bằng bao nhiêu lần so với phân tử khí oxi; phân tử khí cacbon đioxit CO2; phân tử khí metan: CH4….
    Bài 3: Hãy xác định nguyên tố X trong mỗi trường hợp sau:
    1 hợp chất có phân tử gồm 1 X liên kết với 2O, nặng gấp hai lần phân tử khí oxi.
    1 hợp chất có phân tử gồm 2X liên kết với 3O, nặng bằng tổng hai phân tử canxi cacbonat và phân tử khí hiđro.
    1 hợp chất
    No_avatar

    làm hộ e cái này ạ ...........Moojt hợp chất A có cấu tạo phân tử gồm nguyên tố x và 2 nguyên tử oxi hãy viết công thức hóa học của A biết tỉ khối của A đối với H2 là 22

    No_avatar

    nhanh đi ạ

    71825

    Ở đây đông vui quá

    38 khách và 8 thành viên

    Xin chào các thầy cô. Chúc buổi tối vui vẻ

    No_avatarf

    đề hay nka Nháy mắtLỡ lờiLỡ lời

     

    No_avatarf

    cảm ơn các thấy cô

    No_avatarf

    RẤT CÓ ÍCH

     

    No_avatar

    bai nay de maLưỡng lự

     
    Gửi ý kiến
    print